Écrire ce qui s’est passé
La flamme s’est éteinte, la transformation est finie… comment raconter ce qui s’est passé en UNE ligne ? Les chimistes ont leur phrase magique : les substances consommées, une flèche, les substances formées. Apprends à écrire un bilan — et découvre pourquoi la balance, elle, n’a rien vu bouger.
En une phrase
Le bilan d'une transformation, c'est une petite phrase qui résume la réaction : les réactifs, une flèche, puis les produits. La flèche se lit « donne » ou « se transforme en ». Comme les atomes se conservent, la masse totale ne change pas si rien ne s'échappe.
L'idée à retenir
Le BILAN d’une transformation chimique s’écrit en MOTS : réactifs → produits. À gauche, les réactifs (consommés) ; à droite, les produits (formés) ; la flèche se lit « donne » ou « se transforment en » — jamais un signe égal, et jamais dans l’autre sens. Exemple : méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau. Et comme les atomes ne sont ni créés ni détruits (juste réarrangés), la MASSE TOTALE se conserve en système fermé : masse des produits = masse des réactifs. Les formules et leurs nombres viendront au chapitre suivant.
Comprendre
Pour décrire clairement une transformation chimique, on écrit son bilan. Le bilan est une phrase courte qui met d'un côté les réactifs, de l'autre les produits, reliés par une flèche : réactifs → produits. La flèche se lit « donne » ou « se transforme en », et elle indique le sens de la transformation, des substances de départ vers les substances formées.
À ce stade de la 4e, on écrit le bilan avec des MOTS (les noms des substances), et pas encore avec des formules chimiques équilibrées : ce sera l'objet du chapitre suivant. Par exemple, pour la combustion du méthane, le bilan s'écrit : méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau. On peut ajouter des « + » entre les réactifs et entre les produits.
Un point essentiel accompagne ce bilan : la conservation de la masse. Au cours d'une transformation chimique, la masse totale ne change pas : la masse des produits formés est égale à la masse des réactifs consommés (à condition que rien ne s'échappe, c'est-à-dire en système fermé). Pourquoi ?
Parce que les atomes ne sont ni créés ni détruits : ils se réarrangent seulement pour former de nouvelles molécules. Comme on retrouve exactement les mêmes atomes avant et après, la masse totale est conservée. Attention : si un gaz s'échappe (comme la fumée d'un feu), la masse de ce qui reste diminue, mais la masse totale, en comptant les gaz partis, reste la même.
Le cours
Décrire une transformation chimique, c'est en écrire le bilan. Le bilan présente les réactifs à gauche, les produits à droite, séparés par une flèche : réactifs → produits. La flèche indique le sens de la transformation (elle se lit « donne » ou « se transforme en ») ; on place un signe « + » entre les différents réactifs et entre les différents produits.
Dans ce chapitre, ce bilan est écrit avec des mots, c'est-à-dire les noms des substances, et non avec des formules chimiques équilibrées avec des nombres : cette écriture symbolique sera l'objet du chapitre suivant, L'équation de réaction. Exemple : la combustion du méthane a pour bilan « méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau ». Le bilan s'accompagne d'une loi importante : la conservation de la masse.
Au cours d'une transformation chimique, la masse totale se conserve : la masse totale des produits est égale à la masse totale des réactifs consommés, tant que rien n'entre ni ne sort du système (système fermé). Cette conservation s'explique au niveau des atomes : lors d'une transformation chimique, les atomes ne sont ni créés ni détruits, ils sont simplement réorganisés en de nouvelles molécules. Puisque ce sont exactement les mêmes atomes avant et après, la masse ne peut pas changer.
Il faut cependant penser à compter tous les produits, y compris les gaz : si un gaz s'échappe dans l'air, la masse de ce qui reste semble diminuer, alors que la masse totale, gaz compris, est bien conservée.
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Les erreurs fréquentes
- La flèche du bilan peut se lire dans les deux sens, des produits vers les réactifs aussi.
- La flèche a un sens précis : elle va des réactifs (à gauche) vers les produits (à droite) et se lit « donne » ou « se transforme en ».
- Au cours d'une transformation chimique, la matière se perd, donc la masse diminue.
- La masse totale se conserve : masse des produits = masse des réactifs (si rien ne s'échappe). Les atomes se réarrangent sans disparaître. Si un gaz part dans l'air, il faut le compter dans la masse totale.
Tu maîtrises la notion si…
- Écrire le bilan d'une transformation chimique avec des mots : réactifs → produits.
- Connaître le sens et la signification de la flèche (« donne », des réactifs vers les produits) et savoir qu'on n'utilise pas encore de formules équilibrées.
- Énoncer la conservation de la masse et l'expliquer par la conservation des atomes.
Vérifie que tu as compris
Dans le bilan « méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau », comment se lit la flèche ?
Réponse « donne » : les réactifs se transforment en produits
La flèche se lit « donne » ou « se transforme en » et va des réactifs (à gauche) vers les produits (à droite). Elle indique le sens de la transformation.
Dans un flacon fermé, on fait réagir 30 g de réactifs. Quelle est la masse des produits après la transformation chimique ?
Réponse 30 g : la masse se conserve
Au cours d'une transformation chimique en système fermé, la masse totale se conserve : masse des produits = masse des réactifs. Les atomes se réarrangent sans être créés ni détruits, donc la masse ne change pas.
Du bois brûle à l'air libre : il ne reste qu'un peu de cendres, bien plus légères que le bois. La matière a-t-elle disparu ?
Réponse Non : des gaz se sont formés et sont partis dans l'air ; la masse totale se conserve
Rien n'a disparu : la combustion forme des gaz (dioxyde de carbone, vapeur d'eau) qui s'échappent dans l'air. Si on les comptait, la masse totale serait conservée. Les cendres seules sont plus légères parce qu'une partie de la matière est partie sous forme de gaz.
S'entraîner sur cette notion
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Réactifs, flèche « donne », produits : le bilan.
Regarde la flèche centrale : elle part des réactifs (consommés, à gauche) vers les produits (formés, à droite) et se lit « donne » ou « se transforment en ». Elle montre le SENS de la transformation — ce n’est ni un signe égal, ni une flèche à double sens.
La même grammaire pour tous les bilans, en mots.
Le bilan de la combustion du méthane s’écrit : méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau. On met un « + » entre les substances, et la flèche se lit « donne » : elle va toujours des réactifs vers les produits. Ici, le charbon suit la même grammaire — avec un seul produit.
50 g avant, 50 g après : la masse se conserve.
Le flacon est bouché : rien n’entre, rien ne sort. Au cours de la transformation, les atomes ne sont ni créés ni détruits — ils se réarrangent en de nouvelles molécules. Mêmes atomes avant et après → même masse totale : la balance affiche toujours 50 g (masse des produits = masse des réactifs).
Les gaz envolés emportent la masse manquante.
L’erreur de l’élève : il n’a pesé QUE les cendres. La combustion du bois forme aussi des gaz — du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau — qui partent dans l’air avec leur masse. La cheminée n’est pas un système fermé ; en comptant tous les produits, gaz compris, la masse totale est bien conservée.
Dans le même chapitre
Voir tout le chapitre « Transformations physiques et chimiques » →